главная   новости   библиотека   синтезы   форум 
Алексей ШИЛИН
= официальный сайт =
Синтезы
Галогениды
Галогены
Гидриды
Гидриды неметаллов
Гидроокиси
Металлы
Неметаллы
Оксиды металлов
Оксиды неметаллов
Перекиси
Производные галогенов
Сульфиды
Синтезы:  Железо окислы

= Н.Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу =

Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Окись железа Fe2O3 получают прокаливанием какой-либо соли железа (например, нитрата) или прокаливанием его гидроокиси.

Прокаливание нитрата железа.

Нитрат железа Fe(NO3) • 6Н2О сначала нагревают в фарфоровой чашке до расплавления, а затем, при непрерывном помешивании, до последующего затвердевания. Для полного удаления кристаллизационной воды и разложения основных нитратов продукт прокаливают в фарфоровом тигле при 600—800° С. Если исходное вещество было достаточно чистым и предварительно подвергалось многократной перекристаллизации, то окись железа содержит примеси только в количестве тысячных долей процента.

Прокаливание гидроокиси железа.

Исходным веществом для получения гидрата окиси железа могут служить различные соли трехвалентного железа, например нитрат Fe (NОз)з • 6Н2О пли хлорид FeCl3 • 6Н2О. К профильтрованному раствору соли, подогретому до 50—60° С, приливают водный аммиак в избытке (до остающегося запаха аммиака). Выпавшую гидроокись железа многократно промывают декантацией горячей водой, затем отфильтровывают и осадок промывают на фильтре до полного удаления нитрат-ионов или хлор-ионов. Затем фарфоровой ложкой переносят осадок с фильтра в фарфоровую чашку, высушивают в сушильном шкафу и прокаливают при температуре около 700° С в течение 1—2 ч.

Если в качестве исходной соли применяют сульфат двухвалентного железа (например, двойной сульфат железа и аммония), то лучше перед осаждением водным аммиаком окислить железо концентрированной азотной кислотой. Для этого кислоту приливают но каплям к нагретому раствору соли при непрерывном перемешивании (тяга!). Окончание реакции узнают по прекращению выделения окислов азота или по отрицательной реакции на ион двухвалентного железа. В дальнейшем с раствором поступают так, как описано выше.

Окись железа, получаемая по второму способу; может содержать загрязнения, если в исходной соли имелись примеси, осаждаемые аммиаком.

Окись железа кирпично-красного цвета, на воздухе устойчива.




Буду благодарен за установку ссылки на страницу:

Спасибо






Прогноз солнечной активности



Protected by Copyscape DMCA Copyright Search    * допускается использование материалов сервера только в ознакомительном режиме, копирование по согласованию с автором, обязательна прямая гиперссылка