главная   новости   библиотека   синтезы   форум 
Алексей ШИЛИН
= официальный сайт =
Синтезы
Галогениды
Галогены
Гидриды
Гидриды неметаллов
Гидроокиси
Металлы
Неметаллы
Оксиды металлов
Оксиды неметаллов
Перекиси
Производные галогенов
Сульфиды
Синтезы:  Железа оксид iii (катализаторы ракетных топлив)

= Прочее =

Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Более подробно ситуация с получением мелкодисперсных катализаторов описана для случая оксида меди. Опуская общие подробности, ниже описывается процедура электрохимического синтеза Fe2O3, его свойства и характеристики тестового ракетного топлива, полученного с использованием этого катализатора.

Синтез электрохимический, в качестве электродов можно использовать любое доступное железо, чем проще, тем лучше. Сталь, особенно легированные сорта использовать не рекомендуется, в виду наличия достаточно токсичных хрома и особенно никеля. На финишных стадиях получения оксида придется работать с порошками, а порошок окислов никеля достаточно неприятная штука.

Планируя получение больших количеств соединения, видимо следует использовать перемешивание, а возможно и периодическую смену полярности потому как анод со временем обрастает достаточно твердым слоем гидроокисей, что со временем должно блокировать процесс. Напряжение 12 вольт, раствор NaCl 0.4 % электролиз проходил в течение пары часов.

После прохождения процесса раствор был прокипячен и отфильтрован, промыт два раза на фильтре изопропиловым спиртом. Специально в целях создания общедоступной технологии, сколько-либо специальные процедуры, типа фильтрования под вакуумом не использовались.

После фильтрования осадок был просушен и прокален ориентировочно при 400оС.

Ниже приведены фотографии, сделанные при предельном разрещении цифрового оптического микроскопа для двух случаев - окись железа, полученная по описанному процессу и Fe2O3 класса "ХЧ".

1. Окись железа, полученная по описанной методике



2. Окись железа, реактив

Итак, окись железа, реактив содержит в своем составе более крупные частицы. Плохо это прежде всего тем, что на них уходит почти вся масса, объем как известно прапорционален кубу линейного размера….

Для сравнения эффективности полученных препаратов готовилась топливная смесь состава, аналогичного случаю с медью:

NH4ClO4 - 78%
Fe2O3 - 2%
LBH-3000 * - 20%

*Liquid polybutadienes with hydroxyl functional groups

Скорость горения таких смесей при атмосферном давлении:

 Fe2O3 полученная электрохимическим методом  2.30 мм/сек  
 Fe2O3 реактив  2.13 мм/сек  
 Состав без катализатора  1.56 мм/сек  

Резюме:

  1. Вообще говоря, в литературе нет однозначных данных по сравнительной активности катализаторов – окиси меди и окиси железа. Скорее всего, это связано с различными размерами частиц катализаторов и технологии их получения.
  2. Электрохимические методы кажутся наиболее нетребовательными в плане реактивов и проходящих процессов, одновременно они же приводят к получению катализаторов максимальной чистоты.
  3. Оперируя катализаторами, полученными по описанным методикам следует считать, что окись меди немного эффективнее окиси железа.

Продолжение темы:
Окись меди как катализатор горения ракетного топлива
Алюминий, как добавка в смесевые ракетне топлива





Буду благодарен за установку ссылки на страницу:

Спасибо






Прогноз солнечной активности



Protected by Copyscape DMCA Copyright Search    * допускается использование материалов сервера только в ознакомительном режиме, копирование по согласованию с автором, обязательна прямая гиперссылка